Reaksi antara larutan Pb(NO3)2 dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl2 yang berwarna putih dan larutan HNO3. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut. Pb(

massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah 11,7 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa endapan PbCl₂ = 13,2 gram

massa larutan Pb(NO₃)₂ = 16,5 gram

massa larutan HCl = 8,4 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa HNO₃ yang dihasilkan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)

“Dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

Contoh :  

     S     +     O₂    --->   SO₂

32 gram  32 gram     64 gram  

================================

Menentukan massa HNO₃ yang dihasilkan

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Pb(NO₃)₂ + 2HCl ---> PbCl₂ + 2HNO₃

dari persamaan reaksi diatas dapat disimpulkan :

zat reaktan (sebelum reaksi) adalah

• Larutan Pb(NO₃)₂
• Larutan HCl

zat produk (sesudah reaksi) adalah

• Endapan PbCl₂
• larutan HNO₃

“Dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

maka,

massa zat sebelum = massa zat sesudah

massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃

16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃

24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃

massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram

massa HNO₃ = 11,7 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

massa HNO₃ = 11,7 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10185509, https://brainly.co.id/tugas/10662218
• Hukum Gay Lussac  https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752
• Hukum Proust  https://brainly.co.id/tugas/2718534, https://brainly.co.id/tugas/22049913,

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar