larutan nh4oh 0,1M yang volumenya 400mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH=9-2log2 (Kb= 10^-5). Hitunglah

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol H₂SO₄ = (200)(M) = 200M mmol
Jumlah mol NH₄OH = (400)(0,2) = 80 mmol

             H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
Mula     200M           80               -                 -
Reaksi  200M        400M           200M      400M
Akhir         -       [80-400M]        200M      400M

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

pH = 9 - 2log 2 atau 9 - log 4
pOH = 14 - pH
pOH = 5 + log 4 menjadi 5 - log ¹/₄ sesuai sifat logaritma
[OH⁻] = ¹/₄ x 10⁻⁵ atau 2,5 x 10⁻⁶

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

2,5 x 10⁻⁶ = 10⁻⁵ x [80-400M] / [200M x 2]

400M x 2,5 x 10⁻⁶ = 10⁻⁵ x [80-400M] 

100M = [80-400M]

500M = 80

M = 0,16

Jadi konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,16 molar