Diketahui ksp beberapa senyawa Mg(OH)2 : 1,8 × 10^-11 Pbcl2 : 2,4 × 10^-4 Ag2cro4 : 1,1 × 10^-12 Jika terdapat ion ion mg2+ , oh- , pb2+, cl- , ag+ , cro4^2- ma

Jawab :

Diketahui ksp beberapa senyawa  

Mg(OH)₂ : 1,8 × 10⁻¹¹

PbCl₂ : 2,4 × 10⁻⁴

Ag₂CrO₄ : 1,1 × 10⁻¹²

Jika terdapat ion ion Mg²⁺, OH⁻, Pb²⁺, Cl⁻, Ag⁺, CrO₄²⁻ masing dengan konsentrasi = 10⁻³ M dicampurkan, maka Mg(OH)₂ dan Ag₂CrO₄ akan terbentuk endapan sedangkan PbCl₂ tidak terbentuk endapan.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Ksp Mg(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹¹

                  Ksp PbCl₂ = 2,4 × 10⁻⁴

                  Ksp Ag₂CrO₄ = 1,1 × 10⁻¹²

                  [Mg²⁺] = [OH⁻] = [Pb²⁺] = [Cl⁻] = [Ag⁺] = [CrO₄²⁻] = 10⁻³ M

Ditanya : Terbentuk endapan ?

jawab :

• Hitung Qc masing masing larutan dengan cara :

Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻

Qc =  [Mg²⁺] [OH⁻]²

     = (10⁻³) (10⁻³)²

     = (10⁻³) (10⁻⁶)

     = 10⁻⁹

Qc > Ksp

10⁻⁹ > 1,8 × 10⁻¹¹  (terbentuk endapan)

PbCl₂ ⇒ Pb²⁺ + 2Cl⁻

Qc = [Pb²⁺] [Cl⁻]²

     = (10⁻³) (10⁻³)²

     = (10⁻³) (10⁻⁶)

     = 10⁻⁹

Qc < Ksp

10⁻⁹ < 2,4 × 10⁻⁴  (tidak terbentuk endapan)

Ag₂CrO₄ ⇒ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

Qc =  [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

     = (10⁻³)² (10⁻³)

     = (10⁻⁶) (10⁻³)

     = 10⁻⁹

Qc > Ksp

10⁻⁹ > 1,1 × 10⁻¹²  (terbentuk endapan)

Pembahasan :

Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp

Hasil kali kelarutan dilambangkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. Perbedaannya adalah nilai Qc menunjukkan hasil kali kelarutan pada keadaan yang belum bisa dipastikan apakah larutan tersebut belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh (terbentuk endapan), sedangkan Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut pada keadaan maksimum (tepat jenuh).

• Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan).
• Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
• Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Reaksi antara dua senyawa ionik dalam bentuk larutan dapat menghasilkan endpan. misalnya reaksi antara Pb(NO₃)₂ dengan KI. ketika padatan Pb(NO₃)₂ dan KI masing-masing dilarutkan dalam air, setiap zat akan terionisasi menjadi ion-ionnya.

Pb(NO₃)₂ (s) ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻

KI ⇄ K⁺ + I⁻

setelah kedua ion direaksikan, ion-ion dari kedua larutan akan menghasilkan dua zat baru yaitu PbI₂ dan KNO₃. zat hasil reaksi manakah yang akan mengendap ?

PbI₂ bersifat sukar larut (mudah terbentuk endapan), sedangkan KNO₃ mudah larut (sukar membentuk endapan). jadi reaksi antara Pn(NO₃)₂ dan KI menghasilkan endapan kuning PbI₂, sedangkan KNO₃ tetap berada dalam bentuk larutan.

Pb(NO₃)₂  + 2KI ⇒ PbI₂ + 2KNO₃

zat sukar larut yang terbentuk adalah PbI₂, berarti PbI₂ mengandung ion Pb²⁺ dan I⁻.

PbI₂ ⇒  Pb²⁺ +  2I⁻

            [Pb²⁺] [I⁻]²

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/10951030

Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/111279

Materi tentang Qc brainly.co.id/tugas/6330418

Materi tentang pengendapan brainly.co.id/tugas/20999544

Materi tentang Pengendapan https://brainly.co.id/tugas/21017457

Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545  

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 10

Kode : 11.7.10

kata Kunci : Ksp, Qc, endapan, kelarutan