larutan Ba(OH)2 mempunyai harga pH = 13 .hitunglah konsentrasi molar larutan tersebut

Konsentrasi molar dari Ba(OH)₂ dengan pH 13 adalah 0,05 M. Ba(OH)₂ termasuk dalam jenis larutan basa kuat. Konsentrasi molar dapat ditentukan dari data [OH⁻] dan valensi basa.

Pembahasan

Langkah awal dalam kaitannya dengan pH adalah menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui basa Ba(OH)₂ dengan pH 13. Adapun yang ditanyakan adalah konsentrasi molar (M) dari basa tersebut.

Untuk menentukan konsentrasi molar Ba(OH)₂ kalian harus mengetahui Ba(OH)₂ termasuk ke dalam basa kuat atau basa lemah untuk menentukan rumus yang dapat digunakan. Jika kalian lihat pada daftar Ba(OH)₂ termasuk ke dalam kelompok basa kuat sehingga kalian dapat menentukan konsentrasi Ba(OH)₂ menggunakan rumus  

[OH⁻] = Mb x b

Kalian dapat menentukan [OH⁻] menggunakan data pH yang diketahui. Berikut penentuannya:

pH = 13

pOH = 14 – pH

pOH = 1

[OH⁻] = 10⁻¹

Selanjutnya untuk b (valemnsi basa) dapat kalian tentukan dari jumlah OH⁻ dalam larutan yang dapat kalian lihat dari hasil ionisasinya berikut

Ba(OH)₂  → Ba²⁺ + 2 OH⁻

Dilihat dari reaksi ionisasi tersebut didapatkan bahwa basa terdapat 2 ion OH⁻ sehingga valensi basa (b) = 2. Selanjutnya konsentrasi molar basa dapat ditentukan sebagai berikut:

[OH⁻] = Mb x b

  10⁻¹ = Mb x 2

   Mb = 10⁻¹/ 2

   Mb = 0,05 M

Jadi dapat disimpulkan bahwa konsentrasi molar dari Ba(OH)₂  dengan pH 13 tersebut adalah 0,05 M.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar