Larutan pekat HCl 37% masa memiliki densitas 1.19g/mL. masa larutan ini(gram) yang diperlukan untuk membuat 125mL larutan 1.50 M HCl adalah

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci   : konsentrasi, kadar, massa jenis larutan, molaritas, volum

Kode :  11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Diketahui
⇒ Kondisi Awal:
Kadar larutan pekat HCl, kita sebut p% = 37%
Densitas atau massa jenis larutan ρ = 1,19 gram/ml
⇒ Kondisi Akhir:
125 ml larutan HCl 1,50 M

Ditanya
Massa larutan HCl yang diperlukan untuk membuat 125 ml larutan HCl 1,50 M

Penyelesaian

Mr HCl = Ar H + Ar Cl
Mr HCl = 1 + 35,5 = 36,5

Satuan massa jenis larutan HCl yakni 1, 19 gram/ml yang sama dengan 1,19 kg/L

Step-1
Hitung konsentrasi awal HCl 

Gunakan rumus mencari molaritas yang terkait dengan kadar (p), massa jenis (ρ), dan massa molekul relatif (Mr).
[tex]M= \frac{10.p.\rho}{Mr} [/tex]
[tex]M= \frac{10(37)(1,19)}{36,5} [/tex]
Diperoleh konsentrasi awal larutan HCl sebesar M₁ = 12,063 molar

Step-2
Hitung volum larutan HCl awal (V₁)

[tex]V_1M_1=V_2M_2[/tex]
[tex]V_1= \frac{V_2M_2}{M_1} [/tex]
[tex]V_1= \frac{(125)(1,50)}{12,063} [/tex]
Diperoleh volum awal larutan sebesar V₁ = 15,543ml

Final step
Hitung massa zat terlarut HCl

Setelah diketahui konsentrasi dan volum larutan HCl pada kondisi awal, kini kita bisa menentukan massa zat terlarut HCl

[tex]M= \frac{massa}{Mr}\times \frac{1.000}{volum(ml)} [/tex]
Diolah agar massa menjadi subyek yang dicari
[tex]Massa= \frac{M\times Mr\times volum}{1.000} [/tex]
Substitusikan seluruh data
[tex]Massa= \frac{12,063\times 36,5\times 15,543}{1.000} [/tex]

Diperoleh massa zat terlarut yang diperlukan sebesar 6,84 gram.

__________________________

Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637