Berapakah massa (NH4)2SO4 yang harus di larutkan dalam 500 ml air agar terbentuk larutan (NH4)2SO4 dengan pH = 5? Kb NH4OH = 10 pangkat -5 Ar : H = 1 , N = 14,

Hidrolisis
Kimia XI

Mr (NH₄)₂SO₄ = 2(14) + 8(1) + 32 + 4(16) = 132

Garam (NH₄)₂SO₄ merupakan garam terhidrolisis sebagian yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat. Garam ini bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

Step-1

pH = 5 ⇒ [H⁺] = 10⁻⁵

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M x valensi]

10⁻⁵ = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x M x 2]

2M x 10⁻⁹ = 10⁻¹⁰

M = 0,05

[massa/Mr] x [1000/volum ml] = 0,05

[massa/132] x [1000/500] = 0,05

massa/132 = 0,025

massa = 132 x 0,025

Jadi massanya sebesar 3,3 gram