jika 60 gr logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dan dihasilkan 56 liter gas hidrogen ( 1 mol gas = 22,4 L ) massa atom relatif A ad

Stoikiometri
Kimia X

Logam A bervalensi dua, dalam bentuk ionnya adalah A²⁺
Misalkan Ar A = a
Massa A = 60 gram
Mol A = massa/Ar ⇒ 60/a
Diukur pada keadaan 1 mol gas = 22,4 liter

A + 2HCl → ACl₂ + H₂             [sudah setara]


Karena dihasilkan 56 liter gas H₂, maka jumlah molnya adalah
Mol H₂ = volum gas / 22,4
Mol H₂ = 56 / 22,4
Mol H₂ = 2,5 mol

Mol H₂ = ¹/₁ x mol A
Mol H₂ = ¹/₁ x [60/a]
Mol H₂ = 60/a
2,5 = 60/a
a = 60/2,5
a = 24

Jadi massa atom relatif logam A sebesar 24