3. Pada penguraian sempurna 10 ml gas NxOy pada suhu dan tekanan tetap dihasilkan 20 ml nitrogen dioksida dan 5 ml oksigen, tentukan: a. rumus molekul NxOy ? b.
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
Pada penguraian sempurna 10 ml gas NxOy pada suhu dan tekanan tetap dihasilkan 20 ml nitrogen dioksida dan 5 ml oksigen, maka
a. Rumus molekul : N₂O₅
b. Persamaan reaksi
10 N₂O₅ ---> 20 NO₂ + 5 O₂
atau
2 N₂O₅ ---> 4 NO₂ + O₂
c. Perbandingan koefisien
10 : 20 : 5
2 : 4 : 1
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
[tex]\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
V NxOy = 10 mL
V NO₂ = 20 mL
V O₂ = 5 mL
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
a. Rumus molekul
b. Persamaan reaksi
c. Perbandingan koefisien reaksi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
[tex]\mathbf{Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
dari kedua penjelasan hukum diatas dapat disimpulkan "Perbandingan koefisien = Perbandingan volume = Perbandingan molekul"
a. Rumus molekul
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
NxOy ---> NO₂ + O₂
10 mL 20 mL 5 mL
10 NxOy ---> 20 NO₂ + 5 O₂
Reaksi setara artinya jumlah atom kiri sama dengan jumlah atom kanan.
Jumlah atom N
kiri = kanan
10x = 20
x = 2
Jumlah atom O
kiri = kanan
10y = 40 + 10
10y = 50
y = 5
Rumus molekul NxOy = N₂O₅
b. Persamaan reaksi
10 NxOy ---> 20 NO₂ + 5 O₂
10 N₂O₅ ---> 20 NO₂ + 5 O₂
atau
2 N₂O₅ ---> 4 NO₂ + O₂
c. Perbandingan koefisien reaksi
10 N₂O₅ ---> 20 NO₂ + 5 O₂
10 : 20 : 5
atau
2 N₂O₅ ---> 4 NO₂ + O₂
2 : 4 : 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
a. Rumus molekul : N₂O₅
b. Persamaan reaksi
10 N₂O₅ ---> 20 NO₂ + 5 O₂
atau
2 N₂O₅ ---> 4 NO₂ + O₂
c. Perbandingan koefisien
10 : 20 : 5
2 : 4 : 1
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Hukum Gay Lussac brainly.co.id/tugas/13219044 , brainly.co.id/tugas/176812, https://brainly.co.id/tugas/12804309
- Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum perbandingan volume, hipotesis Avogadro, hukum Avogadro, hukum Gay Lussac
Pertanyaan Lainnya
